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    【题目】对于溶液中的反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )
    A.加水
    B.增加同浓度FeSO4的用量
    C.向溶液中滴加稀硫酸
    D.加入少量KMnO4晶体

    【答案】D
    【解析】增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。

    故答案为：D

    在溶液中的反应增大反应物的浓度反应速率，但加入稀溶液时，反应物浓度可能减小，据此分析即可.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

    B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：

    （1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。

    ①MnO2中Mn的化合价为____________________。

    ②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。

    （2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

    ①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。

    ②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，确认Mn2+存在的现象是______________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2003年，湟中县田家寨镇一农民把工业用盐亚硝酸钠误当作食盐用于做饭，造成两死一伤的重大中毒事件。在亚硝酸钠(NaNO2)中，氮元素的化合价为 ( )

    A.-3价B.+2价C.+3价D.+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____________。

    （2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。

    ①e中的试剂是________，其作用是_____________________________。

    ②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_______________。

    （3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    （1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是____________，光导纤维的主要成分是______________。

    （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为____________________。

    （3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________________________________________。

    （4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_________________________。

    （5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

    SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

    写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。

    步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。

    步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸和过乙酸（过氧乙酸）都广泛用作消毒剂．
    已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：

    请从以下八个式子中选择答案回答下列问题：

    （1）乙酸结构简式为CH3COOH，含有的官能团名称是 ．
    （2）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是（答案填字母编号）．
    （3）过乙酸的同分异构体是（答案填字母编号）．
    （4）过乙酸的同系物是（答案填字母编号）．
    （5）中国女科学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔奖，主要因为其在青蒿素发现及创制方面的突出贡献．青蒿素化学结构式如图 ，青蒿素分子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 现有下列十种物质：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧NH3 ⑨盐酸 ⑩KHSO4

    （1）其中属于电解质的有_____________(填序号)。

    （2）往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是___________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_____________________。

    II 右图是某仪器的一部分，数字XY之间相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5，则所盛液体的体积是_______；若是滴定管的一部分且X=15，则凹液面的读数应该是_______。

    III 在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A. 往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+

    B. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

    C. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑

    D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag

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