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    12．某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（　　）
    A．闭合K1，断开K2，可防止Fe发生吸氧腐蚀
    B．闭合K1，断开K2，Cl-向石墨电极移动
    C．闭合K2，断开K1，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
    D．闭合K2，断开K1，电解质溶液中Na+的浓度不变

    分析 闭合K1，断开K2，铁、石墨、饱和食盐水构成原电池，铁在中性环境发生吸氧腐蚀，铁失电子作负极，阴离子向负极移动；闭合K2，断开K1，有外接电源，为电解池，铁与电源负极相连作阴极，溶液中的氢离子在阴极得电子发生还原反应产生氢气，水的电离受到破坏，氢氧根的浓度增大，在该区域生成氢氧化钠，石墨与电源正极相连作阳极，氯离子在阳极失电子发生氧化反应产生氯气，据此解答．

    解答 解：闭合K1，断开K2，铁、石墨、饱和食盐水构成原电池，铁在中性环境发生吸氧腐蚀，铁失电子作负极，阴离子向负极移动；闭合K2，断开K1，有外接电源，为电解池，铁与电源负极相连作阴极，溶液中的氢离子在阴极得电子发生还原反应产生氢气，水的电离受到破坏，氢氧根的浓度增大，在该区域生成氢氧化钠，石墨与电源正极相连作阳极，氯离子在阳极失电子发生氧化反应产生氯气．
    A．闭合K1，Fe作负极，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故A错误；
    B．原电池装置中，阴离子向负极移动，故B错误；
    C．闭合K2，形成电解池，阳极产生的氯气向上扩散与阴极产生的氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故C正确；
    D．电解消耗水，Na+的浓度增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理的应用，题目难度不大，注意把握吸氧腐蚀的条件、电极的判断和电极方程式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
    B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
    C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
    D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（　　）
    A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
    B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    C．c（HCO3-）=0.05mol/L
    D．4.88g沉淀中含有3种成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
    C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向该溶液中加入足量的Na2O2，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）
    A．有气体生成
    B．Na+浓度基本不变
    C．HCO3-浓度减小而CO32-浓度增大
    D．SO32-发生反应的离子方程式为：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．沸点：XW2＞Y2W
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z
    D．简单氢化物的热稳定性：Z＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

    （1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有氨气、氧气．
    （2）检验装置B的气密性方法是b端接上橡皮管，夹上止水夹；向分液漏斗加入水，打开活塞，若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差，证明气密性良好，否则漏气．
    （3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序bghdcefi（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
    （4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是由于氨气极易溶于水，E装置的水倒吸入D中，导致实验失败．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
    步骤一：制取FeCl2    甲同学准备用两种方案制取．
    方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

    E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有个明显的缺陷是没有处理尾气H2．
    方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液．
    步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
    本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是A
    A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
    B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
    C．锥形瓶洗净后未干燥
    步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
    实验III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应．
    ②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-和相关气体．写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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