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    某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)

    选项

    预测物质的化学式

    检验需要的试剂

    操作、现象及结论

    A

    Na2SO4

    稀盐酸、氯化钡溶液

    取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液

    B

    Na2CO3

    稀盐酸、澄清的石灰水

    取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液

    C

    Na2SO3

    稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液

    取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液

    D

    Na2SiO3

    过量稀盐酸

    取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

    A.Na+、K+、、Cl-

    B.Cu2+、K+、、

    C.H+、K+、、Cl-

    D.Mg2+、Na+、Cl-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

    B．卤族元素中氟的电负性最大

    C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

    D．CH2==CH2分子中共有四个σ键和一个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维  ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是

    选项

    X

    Y

    A

    NH3

    CO2

    B

    Cl2

    CO2

    C

    SO2

    NO2

    D

    Cl2

    SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

     


    实验操作步骤：

            Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

    Ⅱ.  A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

    请回答：

    （1）B中反应的离子方程式是________。

    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

    A．挥发性    B. 还原性     C. 氧化性     D. 酸性

    （3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，

    D中反应的化学方程式是________。

    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)

    A.5∶3                                  B.5∶4

    C.1∶1                                  D.3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L-1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(    )

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

    A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:

    (1)沉淀甲的化学式为　　　　　。

    (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

    (3)沉淀丙中一定含有　　　　,可能含有　　　　。

    (4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: 　 　　　　　　　　　　。

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