Question

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1①

P(红磷，s)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

Answer 1

答案　P₄(白磷，s)===4P(红磷，s)　  ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1　红磷　低

解析　①－②×4得P₄(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝ΔH₁－4ΔH₂＝(－2 983.2＋4×

738.5) kJ·mol^－1＝－29.2 kJ·mol^－1，白磷转化为红磷是放热反应，所以反应物的能量大于生成物的能量，故生成物红磷的能量低，白磷的稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。