Question

4．以下说法正确的是（　　）

• A． 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
• B． 自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行
• C． 放热反应速率总是大于吸热反应速率
• D． 1gH₂完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ

Answer 1

分析 A．反应自发进行的判断依据为：△H-T△S＜0；
B．自发进行的反应应在一定的温度、压强条件下才能发生；
C．根据反应速率的影响因素分析；
D．化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．

解答 解：A．反应自发进行的判断依据为：△H-T△S＜0，△H＞0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，故A正确；
B．自发进行的反应应在一定的温度、压强条件下才能发生，故B错误；
C．影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，与是放热反应还是吸热反应无关，故C错误；
D．氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O，则：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据，把握反应自发进行的判据：△H-T△S是解题的关键，注意理解反应自发进行的含义，注意反应热的计算方法，题目难度不大．