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    已知。现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（  ）
    A．283B．374.4C．512D．566
    A
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                        。
    (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
    （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

    ①图中A、C分别表示             、             ，
    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
    ③图中△H=               kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）
    2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：

    (1)图中A点表示_______________________，a=__________。
    (2)Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    (3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：______________     ___，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为　　     　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
    A．当有个电子转移时，该反应放出的能量
    B．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量
    C．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量
    D．当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的反应热为：
    (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
    (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
    试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
    A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
    C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反应Ⅰ）
    该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反应Ⅱ)
    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反应Ⅲ)
    某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C－C
    		C－H
    		H－H
    		C－O
    		CO
    		H－O
    键能／kJ·mol－1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    ⑴反应Ⅰ的焓变△H1＝          。
    ⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：
    CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
    该反应的焓变△H4＝           。
    与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                        
                                                                        。
    ⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为                                                。
    为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                                   
                                                                         
                                                             （写出3点）。
    既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                               。
    ⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

    ①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
    ②负极的电极反应式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    14
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。
    （2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
    ① t2～t3时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    ②t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
    A．升温B．降温C．降压D．移去部分反应物 E.加入负催化剂
    材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
    实验
    编号
    		温度/K
    		盐酸浓度
    /mol·L-1
    		醋酸浓度/mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.20
    		 
    		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
    ②
    		308
    		0.20
    		 
    ③
    		298
    		0.40
    		 
    ④
    		 
    		0.20
    		0.20
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。
    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（   ）
    A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
    B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
    C．有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量
    D．有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl　时的热效应
    A放热183 kJ·mol-1 B放热91.5kJ·mol-1 C吸热183kJ·mol-1 D吸热91.5kJ·mol-1　

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