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    【题目】将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）

    A.b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O

    B.d点溶液中，Na+与SO42－的物质的量之比为1：1

    C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－

    D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

    【答案】A

    【解析】

    H2SO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，则曲线①为硫酸；NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线②为硫酸氢钠。

    A. 分析可知，b点为NaOH溶液，继续滴加硫酸氢钠时，为H++OH－=H2O，则b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，符合题意，A正确；

    B. b点为NaOH溶液，加入NaHSO4，d点时溶液为，Na2SO4，Na+与SO42－的物质的量之比为2：1，与题意不符，B错误；

    C. c点导电能力相同，①溶液显酸性，而②溶液显碱性，两溶液中含有的OH－不相同，与题意不符，C错误；

    D. a、b两点Ba2+均沉淀完全，a点为水，显中性；b点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

    ③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________

    （2）相同物质的量的O2和O3的质量比__________，分子个数比为 __________，所含氧原子的个数比为__________

    （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

    A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解

    ①分离CCl4和H2O__________；

    ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；

    ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体__________；

    ④从碘水中提取碘__________；

    ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列各组物质：

    ①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

    ④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

    ⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH3COOH与HCOOCH3

    按要求用序号填空

    属于同系物的是________ 属于同分异构体的是_____属于同种物质的是________

    （2）下列反应中，属于吸热反应的是__________．

    ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

    ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．

    （3）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

    （4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图：下列叙述不正确的是（ ）

    A.火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨

    B.加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量

    C.静电沉淀器除尘利用了胶体的性质

    D.向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）如表是A、B两种有机物的有关信息：

    A

    B

    ①分子模型为：；

    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

    ③其产量是衡量石油化工水平的标志。

    ①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂;

    ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）关于A的下列说法中，不正确的是_____(填标号)。

    a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2

    （2）A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类机物开始出现同分异构休。

    （Ⅱ）已知有机物A～F有如图转化关系：

    已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

    ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。

    ③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。请填写以下空白：

    （1）B可以发生的反应有_____(填序号)。

    ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

    （2）D分子所含有的官能团的名称是________。

    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式______。

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    B＋E→A：_______；

    B→C：___________；

    F→G：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。

    已知：SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。

    实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+

    (1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________。

    (2)探究白色沉淀产生的原因：

    ①提出假设：

    假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN－直接结合所得；

    假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN－直接结合所得；

    假设3：_____________________________________________。

    ②实验验证：

    向CuSO4溶液中通人过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：________。

    实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    (3)实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________。

    (4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：

    ①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化

    ②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色

    ③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化

    由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置（装置A制取氯气）。

    回答下列问题：

    （1）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__，__。

    （2）若要证明干燥的Cl2无漂白性，可在装置D前添加一个装有__的洗气瓶。

    （3）装置E的作用是___，该反应的离子方程式为__。

    II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。

    （4）所需浓硫酸的体积为___mL。

    （5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。

    （6）操作正确的顺序为___（填序号）。

    A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶

    （7）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （8）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ）

    A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

    B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

    C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

    D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

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