[题目]已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属).B(红色金属)分别与两种酸X.Y发生反应.其转化关系如图所示.其中D为红棕色气体.回答以下问题:(1)反应③的离子反应方程式为 ,(2)6.4gB与过量X溶液(8mol /L.60mL)充分反应后.生成的还原产物有C.D.反应后溶液中所含X为n mol .此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为 mol.(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。

回答以下问题：

（1）反应③的离子反应方程式为___；

（2）6.4gB与过量X溶液(8mol /L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol ，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol。

（3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。

①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。

②若经反应I得到16 g固体Ｎ，产生的气体M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。

【答案】SO2+NO2 +H2O=2H++SO42-+NO n+0.2 产生白色沉淀 2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+

【解析】

常见金属A为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B为红色金属确定为Cu，根据 D为红棕色气体，确定D为NO2，C为NO，X为HNO3；B为Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2反应生成硫酸和硝酸，确定B为Cu，Y为硫酸，F为SO2，G为CuSO4；（3）A（Fe）与Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定W为FeSO4，2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，气体M为SO2和SO3的混合物，M与NaOH反应生成盐和水，N为Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和+4价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。

（1）根据以上分析可知，反应③为SO2、NO2和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2 +H2O=2H++SO42-+NO；

答案：SO2+NO2 +H2O=2H++SO42-+NO

（2）6.4gB与过量X溶液(HNO3)充分反应后，生成的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含HNO3为n mol ，溶液中所含N的物质的量为：n（N）=n（Cu2+）×2+n=+n= n+0.2mol；

答案：n+0.2

（3）①将Ｍ（SO2、SO3）通入BaCl2溶液，发生反应SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成；

答案：产生白色沉淀

②反应Ⅰ：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑；反应ⅢFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

根据固体M（Fe2O3）的量计算出SO2和SO3的物质的量。

2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑

160g 1mol 1mol

1.6g 0.01mol 0.01mol

反应Ⅱ SO3 + 2NaOH=Na2SO4+H2O

1mol 2mol 1mol

0.01mol 0.02mol 0.01mol

SO2+ NaOH = NaHSO3

1mol 1mol 1mol

0.01mol 0.01mol 0.01mol

溶液1为Na2SO4和NaHSO3的混合物；

反应Ⅳ：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+；

答案：2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+

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