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    1mol甲烷和1mol氯气混合，在紫外光线作用下发生反应，生成的有机氯代产物是


    1. A.
      只有CH3Cl
    2. B.
      只有CH2Cl2
    3. C.
      只有CHCl3
    4. D.
      多种卤代物
    D
    导解：CH4和Cl2发生取代反应是逐步连续进行的，也即生成的CH3Cl遇到Cl2又进一步发生取代反应生成CH2Cl2，最终可生成多种卤代甲烷．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是
    ABF
    ABF
    （填写下列有关序号）
    A．将含不纯的锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中，发现锌片和铜片上都有气泡放出
    B.5%的H2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，H2O2分解速率明显加快
    C．常用溴水分离甲烷与乙烯的混合气体
    D．金属钠与乙醇反应时，钠很快融化成闪亮小球在液面上剧烈游动
    E．将等体积的甲烷和氯气混合光照，得到纯净的一氯甲烷
    F．可用烧碱溶液鉴别植物油和矿物油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?顺义区二模）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

    反应过程（2）是
    吸热
    吸热
    反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是
    2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
    2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
    ．
    （2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
    CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
    在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
    实验
    序号    		 温度℃ 初始n（CCl4）
    （mol）    		 初始n（H2）
    （mol）    		 平衡时n（CHCl3）
    （mol）
    1 110 0.8 1.2
    2 110 2 2 1
    3 100 1 1 0.6
    ①此反应在110℃时平衡常数为
    1
    1
    ． ②实验l中，CCl4的转化率为
    60%
    60%
    ．
    ③判断该反应的正反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”），理由是
    温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
    温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
    ．
    ④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是
    e
    e
    ．
    a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
    c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年高一（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是______（填写下列有关序号）
    A．将含不纯的锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中，发现锌片和铜片上都有气泡放出
    B.5%的H2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，H2O2分解速率明显加快
    C．常用溴水分离甲烷与乙烯的混合气体
    D．金属钠与乙醇反应时，钠很快融化成闪亮小球在液面上剧烈游动
    E．将等体积的甲烷和氯气混合光照，得到纯净的一氯甲烷
    F．可用烧碱溶液鉴别植物油和矿物油．

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市顺义区高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

    反应过程（2）是    反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是    ．
    （2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
    CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
    在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
    实验
    序号    		温度℃初始n（CCl4）
    （mol）    		初始n（H2）
    （mol）    		平衡时n（CHCl3）
    （mol）
    11100.81.2
    2110221
    3100110.6
    ①此反应在110℃时平衡常数为    ． ②实验l中，CCl4的转化率为    ．
    ③判断该反应的正反应是    （填“放热”或“吸热”），理由是    ．
    ④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是    ．
    a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
    c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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