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    已知反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

    ①增大B的浓度 ②升高反应温度

    ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

    D

    【解析】

    试题分析：曲线b变成曲线a是速率加快，但平衡不移动。①增大B的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，不选；②升温，反应速率加快，平衡逆向移动，不选；③缩小体积，反应速率加快，平衡不移动，选；④加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，选。所以选③④，即选D。

    考点：条件对速率和平衡的影响。

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    （18分）

    Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

    实验序号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    ①

    20

    10.0

    0.10

    10.0

    0.50

    0

    ②

    40

    V1

    0.10

    V2

    0.50

    V3

    ③

    20

    V4

    0.10

    4.0

    0.50

    V5

    （1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；

    （2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= ；

    （3）下列有关该的相关叙述正确的是

    A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间

    B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计

    C．实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间

    D．每组实验至少需要两支量筒

    （4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？ 。

    Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

    （1）验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为

    （2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。

    A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

    B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

    C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

    D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

    （3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是

    A、1 B、8 C、13 D、14

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    (8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    请回答下列问题：

    （1）研磨孔雀石的目的是 。

    （2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为 。

    （3）固体c中主要成分的化学式为 。加入氧化铜的作用是 。

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    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(N2)

    0

    0.20

    0.25

    0.40

    0.40

    T2

    n(N2)

    0

    0.25

    ……

    0.30

    0.30

    下列说法不正确的是

    A．0~10 min内，T1时V(N2)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小

    B．T1＜T2

    C．a < 0

    D．在温度为T2时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4，重新达平衡时n(N2)=0.40mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是

    A．锌为负极，锌片溶解32.5g

    B．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2

    C．电子由铜极经导线流向锌极

    D．溶液中SO42-定向移向铜极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中属于物理变化的是

    A．石油的裂化 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．煤的气化

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    A．8 B．16 C．64 D．160

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    下列说法正确的是

    A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

    D．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应

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