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    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
    元素 性质
    A 一种核素的原子核内不含中子
    B 原子核外电子有6种不同运动状态
    C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
    D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
    E 在地壳中的含量位居第三
    F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
    G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：
     
    ；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：
     
    （用元素符号表示）．
    （2）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为1.9g?L-1，实际密度为2.5g?L-1的原因是
     
    ．
    （3）FD2中F原子的杂化类型为
     
    ；分子空间构型为
     
    ；FD2易溶于水的原因可能是：
     
    （填入序号）．
    ①FD2与水极性相同     ②FD2可以与水反应
    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
     
    ．
    （5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是
     
    晶体．另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈
     
    （选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：
     
    （用离子方程式解释）．
    （6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□
     
    +□KNO3+□
     
    =□K2FeO4+□KNO2+□H2O．
    考点：原子结构与元素周期律的关系,位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氧化还原反应方程式的配平
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，A元素一种核素的原子核内不含中子，则A为H元素；B元素原子核外电子有6种不同运动状态，则B为碳元素；最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应，则C为N元素；D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则D为O元素；E在地壳中的含量位居第三，则E为Al；F在周期表中位于短周期，处于第三周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍，原子序数大于Al，故其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则F为S元素；G元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨，则G为Fe，据此解答．
    解答： 解：（1）C为N元素，基态原子核外电子排布图为：；
    同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能大小顺序为：O＞S＞Al，
    故答案为：；O＞S＞Al；
    （2）化合物CH2O2是甲酸，由于甲酸形成分子间氢键，实际密度大于理论测算密度，
    故答案为：甲酸形成分子间氢键；
    （3）SO2中S原子的价层电子对数=2+
    6-2×2
    2
    =3，S原子采取sp2杂化，S原子有1对孤电子对，分子空间构型为V形，SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外SO2会和水发生反应SO2+H2O=H2SO3，反应不断消耗SO2也使它不断的溶解，因此SO2易溶于水，
    故答案为：sp2；V形；①②；
    （4）有人推测化合物NH5的存在，应是NH4H，属于离子化合物，含有化学键应为：离子键、共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    （5）O、Al形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是原子晶体．另一含有Al的硫酸盐是一种常用净水剂，为硫酸铝，其水溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
    故答案为：原子；酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （6）化合物M为Fe2O3，反应中Fe元素由+3价升高为+6价，共升高6价，N元素由+5价降低为+3价，共降低2价，化合价最小公倍数为6，故Fe2O3的系数为1、KNO3的系数为3，根据元素守恒可知，K2FeO4的系数为2，KNO2的系数为3，根据元素守恒可知，另外反应物为KOH，其系数为4，水的系数为2，故反应方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
    故答案为：Fe2O3、KOH；Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
    点评：本题考查比较综合，涉及元素的推断、核外电子排布、元素周期律、分子结构与性质、杂化轨道、盐类水解、氧化还原反应等，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

    已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
    请回答下列问题：
    （1）气体B具有
     
    （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的
     
    ．
    （2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有
     
    （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为
     
    （填序号）．
       a．酸性高锰酸钾溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
    （3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在过量盐酸中，完全反应后生成1568mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.100mol?L-1Ba（OH）2溶液（过量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分离出来，得到干燥的BaSO4沉淀的质量为2.33g．试求这种混合物中Na2CO3和 Na2SO4的质量（计算结果精确到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     利用所学化学反应原理，解决以下问题：
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    ．
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    ．
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    g．
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    ．
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    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    放电
    充电
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    D、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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