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    13．下列做法与化学反应速率有关的是（　　）
    A．把块状固体反应物研成粉末B．使用合适的催化剂
    C．增加反应物的浓度D．改变反应的温度

    分析 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，以此解答该题．

    解答 解：A、块状固体反应物研成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；
    B、使用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；
    C、增大反应物浓度反应速率加快，故C正确；
    D、改变反应温度，反应速率一定改变，故D正确；
    故选ABCD．

    点评 本题考查化学反应素的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    18．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，电极A接电源的正极
    B．充电时，电极B的反应式为Sx2--2e-═xS
    C．放电时，电极B为负极，Na+由A向B移动
    D．放电时，负极反应式为2Na-2e-═2Na+

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    4．下列关于化学的叙述中，错误的是（　　）
    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
    B．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量
    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子结构示意图．
    （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点低（填“高”或“低”）．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
    2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为Fe；用化学方程式解释颜色变化FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    检测Mn+的方法是Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表达）．
    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（　　）
    A．丙炔B．乙烯C．乙烷D．苯

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    18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{2}^{4}$He→${\;}_{8}^{17}$O+${\;}_{1}^{1}$H下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{17}$O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子
    C．O2和O3互为同位素D．32He和42He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为（　　）
    A．3：4：1：3：3B．3：2：2：1：6C．9：4：1D．3：4：7

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    2．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（　　）
    A．生成的气体体积为1.12 L
    B．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色
    C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1
    D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，X、Y、Z三种物质的近似pH如图所示．下列说法错误的是（　　）
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    C．Y溶液是中性溶液D．X溶液能使石蕊溶液变红

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