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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（　　）
    A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA
    B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
    C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
    D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

    分析 A、反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3mol氯气转移5mol电子；
    B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据二氧化硅中含4条硅氧键来分析；
    C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    D、S2和S8均由硫原子构成．

    解答 解：A、反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3mol氯气转移5mol电子，故当生成标况下67.2L氯气即3mol氯气时，转移3NA个电子，故A错误；
    B、6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而二氧化硅中含4条硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4NA条硅氧键，故B错误；
    C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故最终分子个数小于NA个，故C错误；
    D、S2和S8均由硫原子构成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    7．已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ•g-1．下列热化学方程式中不正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
    B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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    8．学会正确使用药物，提高生活质量．
    ①写出一种常见抗酸药的主要成分氢氧化镁（或氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠）；．
    ②非处方药的标识是OTC．

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    5．下列关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断正确的是（　　）
    A．吸氧腐蚀时正极放出O2
    B．析氢腐蚀时正极放出H2
    C．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
    D．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应都是Fe-3e-=Fe3+

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    12．食物的酸碱性是食物本身能电离出来H+或OH-？是否味觉上有酸味的食物就是酸性食物？

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    2．废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

    已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
    回答以下问题：
    （1）操作①的名称是过滤；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）反应（2）中过氧化氢的作用是：氧化使Fe2+转化为Fe3+．
    （3）反应（3）的离子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
    （5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d．
    a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
    （7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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    9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物CS2或N2O．
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    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
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    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形．
    （6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2-的半径为r2cm，该晶胞密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

    （1）已知：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol  ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．  甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-442.0kJ/mol．
    （2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
    ①写出燃料电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是B极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为1.12L．
    （3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为3.45×104C（法拉第常数F=9.65×l04C/mol），最多能产生的氯气体积为4 L（标准状况）．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+）
    除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列气体能用向下排气法收集的有（　　）
    A．NH3B．H2C．HClD．CO

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