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    【题目】由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是

    A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3

    C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br

    【答案】D

    【解析】

    乙烯和溴发生加成反应时，碳碳双键断裂，每个碳原子上添加一个溴原子生成二溴乙烷，根据乙烯和溴的加成反应得，丙烯和溴的加成反应是丙烯中的碳碳双键断裂，每个有半键的碳原子上添加一个溴原子，生成1，2-二溴丙烷。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。

    （1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。

    （2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

    ① 图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

    ② 该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为__________（仅改变温度或压强中的一种）。

    （3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）

    （4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________。

    ②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +I2(g)2HI)

    B. 合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率

    C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小麦种子萌发时产生淀粉酶，将淀粉水解为麦芽糖、葡萄糖等。小麦种子萌发的最适温度为30℃左右。取适量小麦种子在20℃和30℃培养箱中培养4天后，做如下处理：在3支试管中加入等量斐林试剂并加热至50℃左右，摇匀后观察试管中的颜色。结果是(　　)

    A.甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色

    B.甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色

    C.甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色

    D.甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    回答下列问题：

    （1）B的名称是____________________。

    （2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。

    （3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。

    （4）反应⑥的化学方程式为________________________________。

    （5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

    B. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

    D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
    A.SO2与水反应
    B.SO2与H2S溶液反应
    C.SO2与NaOH溶液反应
    D.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：

    (1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____________。

    (2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

    (3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：

    以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

    ①(SN)x中N原子的杂化方式是_________；(SN)x的晶体类型是______；

    ②S2Cl2的结构式为________；

    ③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为__________。

    (4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。

    ①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。

    ②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由____________。

    ③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(Y)/mol

    0

    0.32

    0.38

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20

    D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)

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