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【题目】组成生物体的各种化学元素中,最基本的元素、细胞鲜重中含量最多的元素、占细胞干重最多的元素依次是 (  )

A. CHO B. COC C. CON D. COO

【答案】B

【解析】试题分析:组成生物体的各种化学元素中最基本元素是C,鲜重含量最多的元素是O,占干重最多是的C,所以B选项正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始n(H2O)/n(CH4)=Z,在恒压下,平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.该反应的焓变△H<0
B.图中Z的大小为a<3<b
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是(

A. 外电路的电流方向为:X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,YZn

C. SO42-移向X电极,Y电极上有氢气产生

D. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

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【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5 min

块状

微热

反应较慢,火星红亮,但木条未复燃

30 min

(1)该反应是_________反应(填放热吸热”)。

(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与_____________有关。

.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行,0~3分钟内各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为_____________

(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为__________

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

A.v(A)= 2v(B) B.容器内压强保持不变

C.v(A)= v(C) D.容器内混合气体的密度保持不变

Ⅲ.已知:断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如下表:

共价键

H—H

N—H

N≡N

能量变化/kJ·mol1

436

390.8

946

(6)已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),则N2(g)H2(g)反应有2 mol NH3(g)生成时,能量的变化情况是_________(填吸收放出以及具体数值)kJ。

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【题目】某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C,其中B分子中含有 3个甲基,则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有(不考虑立体异构)

A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种

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【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知: (1)TeO2是两性氧化物。

(2)Se和TeO2的物理性质如下:

物理性质

熔点

沸点

水溶性

Se

221℃

685℃

难溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)“培烧”时,为提高原料的利用率,可采取的措施有_________(写一条即可)。

(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为______________

(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是______________

(5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有10mol电子转移时,会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_______________

(6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),理由是_______________。(已知25℃时,亚硒酸(HSeO3)Ka1=2.5×10-3Ka2=2.6×10-7)

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【题目】下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是(   )

配料:精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量:35±15 mg/kg

储存方法:密封、避光、防潮

食用方法:烹饪时,待食品熟后加入碘盐

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg

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【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧

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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):
(2)装置中,饱和食盐水的作用是;NaOH溶液的作用是
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生.如果有Cl2产生,可观察到 , 反应方程式
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
②NaOH溶液中发生的反应:

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