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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
    B．容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗
    C．油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层
    D．只用 NaHCO3 溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

    分析 A．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成S、二氧化硫和水；
    B．容量瓶没有“0”刻度；
    C．高级脂肪酸钠的密度比水小；
    D．根据反应的实验现象不同分析．

    解答 解：A．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，故A错误；
    B．容量瓶没有“0”刻度，故B错误；
    C．高级脂肪酸钠的密度比水小，故硬质酸钠在上层，水溶液下下层，故C错误；
    D．NaHCO3 溶液与稀盐酸反应有气泡（二氧化碳）产生，NaHCO3 溶液与NaOH溶液反应无明显现象，NaHCO3 溶液与AlCl3溶液发生彻底双水解同时有气体和沉淀产生，NaHCO3 溶液与NaAlO2 溶液反应有沉淀产生，现象均不同，故可以鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的制取、基本操作、常用仪器的特征等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作、物质性质及实验评价方面分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列烯烃的命名，正确的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2，2-二甲基-1，3-丁二烯
    C．2-甲基-3-戊烯D．2-乙基-1-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等．
    （1）关于这些有机物的说法中正确的是BD（填编号）．
    A．可能互为同系物
    B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟
    C．一定能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同
    （2）写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式CH2=CH-C≡CH，它的一氯代物的同分异构体有3种．
    （3）写出除苯外分子式为C6H6且结构中只有C-C键和C-H键的有机物的结构简式：．
    （4）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为，写出其发生加聚反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料，B 元素原子最外层电子数是电子层数的3 倍；C 元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素；D 元素是地壳中含量最丰富的金属元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．B、C、D 形成的简单离子半径依次增大
    B．B、C 形成的化合物只含有离子键
    C．A、C、D 形成的化合物CDA4，属于离子化合物，有较强的还原性
    D．A、B、C 形成的化合物与B、C、D 形成的化合物可以发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验叙述正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低
    C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果
    D．用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：
    RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；   
    RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基，从A→B的反应类型是氧化反应．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应            B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色      D．能发生银镜反应
    （4）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．CH2OCH2CH2CHO
    B．=CHCH2CH2CHCHO
    C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
    D．COOCH2CH2CH3
    （5）设计从    到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
    示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH


    →

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）化合物 LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：
    Li2NH （s）+H2（g）=LiNH2 （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1
    Li3N （s）+H2（g）=Li2NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1
    ①LiNH2的电子式．
    ②写出Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2的热化学方程式Li3N （s）+2H2（g）=LiNH2 （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol-1．
    （2）乙苯催化生产苯乙烯可得到H2副产物，反应如下：
    CH2CH3（g）?催化剂CH=CH2（g）+H2（g）
    在实际生产时，反应在常压（101KPa）下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气．图1是不同温度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情况下，乙苯平衡转化率的变化曲线．

    ①用平衡分压代替平衡浓度，列出540℃下该反应的平衡常数计算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分压=总压×物质的量分数）
    ②图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为M1＞M2＞M3．判断理由为恒压条件下，水蒸气含量越高，分压越小，平衡朝体积增大方向移动．
    ④随着反应的进行，催化剂上出现少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是C+H2O 高温?CO+H2（用化学方程式表示）．
    （3）电解碱性尿素[CO（NH2）2]溶液可以制得氢气，装置如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
    B．正戊烷的沸点高于丙烷
    C．1 mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol
    D．分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    B．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
    D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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