Question

9．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H₂O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ．
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为H₂O＞HCl＞HBr．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）元素⑦的氢化物为水，钾与水反应生成KOH与氢气；
（5）①⑨形成的化合物为NaBr，含有Na元素，焰色反应为黄色，NaBr与氯气反应生成NaCl与溴单质；
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄；
（7）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；溴的四氯化碳溶液为橙红色；元素非金属性越强，其氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故K原子半径最大，
故答案为：Ar；K；
（2）金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，
故答案为：KOH；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）元素⑦的氢化物为H₂O，钾与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）①⑨形成的化合物为NaBr，含有Na元素，灼烧时火焰焰色为黄色，NaBr与氯气反应生成NaCl与溴单质，反应方程式为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ，
故答案为：黄色；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ；
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，相互反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
（7）⑥⑦形成化合物为二氧化碳，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；⑥⑧形成化合物为四氯化碳，溴溶于四氯化碳溶液后溶液呈橙红色；非金属性O＞Cl＞Br，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞HCl＞HBr，
故答案为：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；橙红色；H₂O＞HCl＞HBr．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．