Question

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：

2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂ 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根据要求回答问题：

   （1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是                                                    。

   （2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。

①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。

②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是                                      。

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是                 。

   （3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂=2NaI+ Na₂ S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是    。

   （4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1．5：1	100	18	80．7%
2	a	1．1：1	100	18	94．6%

Answer 1

（1）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O     SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O  （每个1分）

   （2）①减小  ②防止二氧化硫污染空气  ③关闭K1，打开K2 （各2分，共6分）

   （3） 0.496v /m（3分）

   （4）①10 （1分）  ②3 （2分）   ③硫为固体，不影响平衡的移动（2分）