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    已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
    A为________，B为________，C为________。
    D为________，E为________，F为________。
    （2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。

    23 . （1） Fe  Fe3O4   FeCl2  FeCl3   Fe(OH)2   Fe(OH)3  
    （2） 4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4  Fe(OH)3
    2Fe2+  + Cl2 = 2Fe3+  + 2 Cl-     2Fe3+  + Fe  =" 3" Fe2+

    解析试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe，（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3
    （2）E→F为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，C→D转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+  + 2 Cl-。
    考点：考查铁及其化合物的性质。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______     _、________以及等质量的两片滤纸。
    （2）计算，应选择下列正确________

    A．需要CuSO4固体8.0gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 gD．需要CuSO4固体7.7 g
    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。
    （6）定容，摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

    A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
    D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是(  )

    A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （共14分）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。

    （1）A的结构式         ， E与F的反应是           （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途：             、             。
    （2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：                 
    （3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②：                            ③：                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

    （1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为            。
    （2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。
    （3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。
    （4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （5分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

    （1）写出E物质的化学式_______________。
    （2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。
    （3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是

    A．炭燃烧生成一氧化碳B．酸碱中和反应
    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

     
    组别
    		10%硫酸体积/mL
    		温度/℃
    		其他物质
    I
    		2 mL
    		20
    		 
    II
    		2 mL
    		20
    		10滴饱和MnSO4溶液
    III
    		2 mL
    		30
    		 
    IV
    		1 mL
    		20
    		1 mL蒸馏水
    （1）该反应的离子方程式为                 。
    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为               。
    （3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验          （用I～IV表示）。
    对比实验I和IV，可以研究                    对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是            。

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