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    【题目】某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

    A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

    B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

    C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

    D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

    【答案】D

    【解析】

    由于利用SO2生产硫酸时，硫元素的化合价由+4转化成了+6，所以此过程中表现了SO2的还原性。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2 ． 混合气体，所需试剂有：
    A．品红溶液 B．NaOH溶液
    C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液

    试回答下列问题：
    （1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
    （2）使用装置②的目的是 ．
    （3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：。
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：。
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
    （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计原子利用率的表达式：原子利用率(%)？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）．
    （2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 ．
    （3）从乙处均匀通入O2 ， 为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 ．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是 ．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol．下列说法正确的是（ ）
    A.容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol
    B.容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45mol
    C.NH3的平均反应速率为0.010mol/（Ls）
    D.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是(　　)
    A.①②③④⑤
    B.①⑤
    C.①④⑤
    D.只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO33H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法 错误的是（ ）

    A.物质B在反应①中可能起催化作用
    B.设计③的目的是制取氧气
    C.第②步分离混合物的方法是过滤
    D.白色沉淀D为CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.元素周期表中有8个主族
    B.元素周期表中有7个周期
    C.周期表中的主族都有金属元素
    D.IA族中的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（ ）
    A.10s内，NH3的平均反应速率为0.008molL﹣1s﹣1
    B.该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
    C.10s内，反应放出的热量为0.1akJ
    D.10s时，H2O的反应速率为0.012molL﹣1s﹣1

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