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    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A、制备Al2O3：将AlCl3溶液蒸干灼烧
    B、制备Fe（OH）3胶体：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液继续加热至红褐色
    C、检验溶液中是否含有CO32-：向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水
    D、比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力强弱：相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
    考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的实验方案设计,制备实验方案的设计
    专题：实验评价题
    分析：A．AlCl3为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进水解；
    B．FeCl3饱和溶液可在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
    C．不能排除HCO3-的干扰；
    D．酸越弱，对应的阴离子越易水解．
    解答： 解：A．AlCl3为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进水解，将AlCl3溶液蒸干灼烧可得到Al2O3，故A正确；
    B．FeCl3饱和溶液可在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；
    C．不能排除HCO3-的干扰，应加入氯化钙检验，生成沉淀再加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，故C错误；
    D．酸越弱，对应的阴离子越易水解，通过比较pH可比较酸性强弱，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验和性质比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+
    B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
    C、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、Cl -、SO42-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    C、钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是（　　）
    A、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
    B、要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸
    C、每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
    D、若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的燃烧产物，不会污染空气的是（　　）
    A、柴油B、氢气C、硫D、煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物应用广泛．
    （1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如图：

    ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO4溶液  d、铁粉
    ②在吸收塔中，生成副产品FeCl3的离子方程式为
     
    ．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾．电解过程中，阳极的电极反应式为
     
    ；电解一段时间后，若阳极质量减少28g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．
    ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水？
     
    （填“能”或“否”）．请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点（用必要的文字和离子方程式说明）：
     
    ．
    （已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29）
    ②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A．则A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：
    ①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2
    （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有
     
    （写序号）；
    （2）若烧瓶充满水，可收集的气体有
     
    ，这时气体由
     
    进入．
    （3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有
     
    ．
    （4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有
     
    ，这时气体由
     
    口进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
     
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
     
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①甲池中碳极上电极反应式是
     
    ，乙池碳极上电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=
     
    ．

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