Question

（7分）已知3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

（1）该反应的还原产物是           。

（2）将化学方程式改写成离子方程式。                                

 若有6mole-发生转移，则

（3）被氧化的铜的物质的量为             。

（4）被还原的硝酸的质量是                 。

（5）生成的NO在标准状况下的体积为            。.

 (6) 已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为            。

 

Answer 1

【答案】

（1）  NO  （2）3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 

 （3）3mol    （4）126g     （5）44.8L     （6）4mol/L（2分）

【解析】（1）氧化剂被含有生成还原产物。硝酸是氧化剂，所以NO是还原产物。

（2）硝酸和硝酸铜属于强电解质，属于反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。

（3）根据方程式可知每消耗3mol铜就转移6mol电子，所以若有6mole-发生转移时被氧化的铜是3mol。还原产物是2molNO，所以被还原的硝酸是2mol，质量是2mol×63g/mol＝126g。生成的NO是2mol，体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L。参加反应的硝酸是8mol，所以浓度是.