【题目】小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·l0H2O,为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程:
I.按图组装仪器,检查装置的气密性;
II.将m1 g试样放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g;
Ⅲ,关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入N2,一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;Ⅳ.称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:________________;_______________。
(2)装置B的作用为_______________。装置C的作用为_______________。
(3)实验过程中通入N2的目的为__________。
(4)用下列各项所提供的数据能计算出NaHCO3的质量分数w(NaHCO3)的是_______(填选项字母)
(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3),若能,则w(NaHCO3)的计算式为:____________(若不能,此问不作答。)
【答案】)(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
(2)吸收反应生成的水蒸气 吸收反应生成的CO2;
(3)把装置中的CO2和水蒸气排出被装置B和装置C完全吸收;
(4)b、c、e(5)
【解析】
试题分析:(1)碳酸氢钠和碳酸钠晶体受热均易分解,则装置A中发生反应的化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。
(2)浓硫酸吸收反应中产生的水蒸气,装置C的作用为吸收反应生成的CO2;又因为空气中还含有水蒸气和CO2,所以装置D的作用为防止空气中CO2和水蒸气进入影响测定结果。
(3)装置有残留的CO2和水蒸气,所以实验过程中通入N2的目的为把装置中CO2和水蒸气排出,被装置B和装置C吸收。
(4)根据CO2的质量可以计算碳酸氢钠的质量,进而计算产生的水蒸气的质量,利用浓硫酸增加的质量可以计算碳酸钠晶体分解产生的水蒸气的质量,进而计算碳酸钠晶体的质量。、的差值是水蒸气的质量,、是CO2的质量,则利用、、、可以计算碳酸氢钠的质量分数,或利用、、也可以计算碳酸氢钠的质量分数,或利用、、也可以计算碳酸氢钠的质量分数,答案选bce。
(5)由于只有碳酸氢钠分解产生CO2,所以利用固体的质量和反应中产生的CO2质量即可以计算碳酸氢钠的质量分数,则w(NaHCO3)的计算式为。
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【题目】(5分)由含铜废料制铜的一种方案是:
(1)写出下列步骤中的化学方程式:步骤Ⅲ:_________.步骤V:_________.
(2)步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________.
(3)上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________.
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【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置为___________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:(用离子方程式表示)________________。
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________。
(4)YX4M的电子式为___________,Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为
____________________。
(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键类型为_______________________。
(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。
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【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)图示装置有两处重要组成部分未画出,它们是 、 。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次。
(5)量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验,测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃,混合反应后最高温度为t2℃,设溶液密度均为1 g/mL,生成溶液的比热容c = 4.18 J/g℃。请列式计算中和热:△H= kJ/mol(不用化简)。
(6)已知:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △H1= a kJ/mol
HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) △H2= b kJ/mol
则NH3H2O(aq)NH4+(aq)+ OH-(aq) △H3= ________ kJ/mol(用a、b表示)
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【题目】为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)】中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量
⑴ 写出滴定反应的离子方程式 。
⑵ 下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
⑶ 实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称)
方案二:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:
⑷ 步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 。
⑸ 步骤②是否可以省略 ,理由是 。
⑹ 步骤④中一系列操作依次是:过滤、 、 、冷却、称量。
⑺ 假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均变蓝色
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【题目】苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;
②苯中碳碳键的键长均相等;
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;
④经实验测得邻二甲苯()仅一种结构;
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色。
A. ③④⑤ B. ①③④ . C. ①②④⑤ D. ①②③
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【题目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1molL﹣1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A.3.2 g B. 2.4 g C.1.6 g D.0.8 g
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