鼠尾草酚可用于防治骨质疏松.鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚.下列说法正确的是A．X.Y.Z互为同分异构体B．X.Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C．X.Y.Z分子中均含有2个手性碳原子D．1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应

C．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

D．1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

【解析】

试题分析：A、氢原子数不同，错误；B、X、Z均含有酚羟基，与FeCl3溶液发生显色反应，正确；C、X中与羧基相连的碳及其正下方的碳等2个为手性碳原子，Y同X，Z分子中除了与X相同的2个手性碳原子外，还有与酯基相连的碳原子为手性碳，共3个，错误；D、X中含有2个酚羟基1个羧基，最多消耗3molNaOH，正确。

考点：考查有机物的结构与性质有关问题。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

选项	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	第Ⅲ栏
A	往少量NaOH溶液中投入铝片	往过量NaOH溶液中投入铝片	2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
B	往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液	往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液	Fe3＋＋3OH－=Fe(OH3)↓
C	往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液	往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液	OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O
D	往NaOH溶液中通入过量CO2气体	往NaOH溶液中通入少量CO2气体	CO2＋OH－=HCO3-

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中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl－
浓度/mol?L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　　。

⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　　。

② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　　。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　　。

⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　　。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　。

③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　　；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　　　　　　　。

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下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl－的结构示意图：

④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：

⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确

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化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：

（1）写出E中含氧官能团的名称：和。

（2）写出反应C→D的反应类型：。

（3）写出反应A→B的化学方程式：。

（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。

（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br CH2=CH2

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下列装置或操作能达到实验目的的是

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实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；

②本实验CuSO4·5H2O的产率为。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的（填序号）；

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是；

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

、。

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短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

X
		Y	Z

A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价

B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应

C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物

D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）

A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA

C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

D．1 mol CH5+所含电子数为8NA

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