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    20．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．CO2、NO2均为酸性氧化物B．石英、水玻璃均为纯净物
    C．NaCl、BaSO4均为强电解质D．烧碱、纯碱均为碱

    分析 A．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，且无元素化合价的变化，NO2不是酸性氧化物；
    B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；
    C．在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质属于强电解质；部分电离的是弱电解质；
    D．烧碱是碱，纯碱为盐．

    解答 解：A．CO2为酸性氧化物，NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故A错误；
    B．石英为纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；
    C．NaCl属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质，BaSO4固体在熔融状态下，完全电离，属于强电解质，故C正确；
    D．烧碱为氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠固体，是由钠离子和碳酸根离子组成的，属于盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类，掌握相关概念是解答关键就，注意概念的内涵和外延，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
    研究的实验报告如表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
    （1）该同学的实验目的是比较反应物本身的性质对反应速率的影响；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）可以说明浓度对化学反应速率的影响．
    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用（或催化剂）的影响．
    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
    A．硫酸钾  B．硫酸锰  C．氯化锰  D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（　　）
    A．R为ⅤA族元素
    B．R的氢化物的水溶液属于强酸
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
    D．R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

    利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯．
    （2）写出反应类型：F→G酯化反应，I→J还原反应．
    （3）写出反应C→D的化学方程式：．
    写出反应F→H的化学方程式：．
    （4）物质L的结构简式为：．
    （5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有21种．
    i．能发生水解反应       
    ii．能发生银镜反应
    写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3s23p5；F是第四周期未成对电子最多的元素．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：AO    FCr
    （2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符号表示）．
    四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（写化学式）．
    （3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞PH3．（写化学式）
    （4）DA3分子的立体构型是平面正三角形，与DA3互为等电子体的离子有：NO3-（写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为 NA
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
    C．在含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目为NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制250mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、细口瓶、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
    ②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液，在25.00mL碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol•L-1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：20℃时NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是盐酸＞磷酸＞醋酸；
    ②醋酸恰好中和时pH≈8的原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    ③你认为前述的步骤中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A比较金属性：Mg＞Al往盛同浓度同体积的盐酸的两试管中分别加入Mg条和Al粉
    B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
    C比较氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
    D配制1.0mol/L的NaOH溶液称取4g NaOH晶体溶于100mL蒸馏水中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述和离子方程式都正确的是（　　）
    A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，反应的离子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向适量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
    D．高锰酸钾酸化要用硫酸而不能用盐酸，其原因是用盐酸酸化会发生反应：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

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