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    11．下列叙述正确的是 （　　）
    A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    B．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
    C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
    D．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

    分析 A．含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体；
    B．硫氰化铁是铁离子和硫氰根离子形成的配位化合物；
    C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反应；
    D．均为离子晶体，晶格能大的熔点高，晶格能与离子半径与离子电荷有关．

    解答 解：A．含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，如Fe、Cu等，故A错误；
    B．硫氰化铁是铁离子和硫氰根离子形成的配位化合物，氢氧化二氨合银含有配位键、离子键和共价键，故B正确；
    C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故C错误；
    D．决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径、离子的电子层构型，MgO所带电荷多，MgO的熔点高于NaCl，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握离子键和共价键、配位键的形成为解答的关键，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的快慢为L＜Q
    C．M与T形成的化合物是离子化合物D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5试样的pH4．
    （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
    则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
    ②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
    （4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
    （即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料
    B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大
    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包
    B．酒精用来杀菌消毒，利用了乙醇的氧化性
    C．植物油与矿物油可以通过水解反应区分
    D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．
    （1）基态碳原子的价电子排布图是a．
    a．    b．
    请阐述其原因是a价电子排布使整个原子的能量最低．
    （2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如图1所示）．AlCl3晶体是分子晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出．
    （3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]-而产生氢离子，则[B（OH）4]-中B原子的杂化类型为sp3，[B（OH）4]-的空间结构为正四面体．
    （4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图2所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除杂操作正确的是（　　）
    物质杂质试剂提纯方法
    A苯苯酚溴水过滤
    B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气
    C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液
    D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
    C．NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．醋与氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

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