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    6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4     2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
    C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

    分析 利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．

    解答 解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
    ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
    ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
    显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）请你写出验证溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
    （4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
    ②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
    ④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．影响水的电离平衡的因素，观察下表的数据：
    t（℃）0102025405090100
    Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
    （1）从以上数据中发现什么递变规律？随着温度的升高，KW的值增大
    （2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
    [小结]：在H2O?H++OH-：
    升高温度，水的电离程度增大，水的电离平衡向正向移动，KW增大．
    降低温度，水的电离程度减小，水的电离平衡向逆向移动，KW减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A．H2SO4（浓）+CB．Fe2O3+AlC．HNO3（浓）+CD．Fe2O3+CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z是三种短周期元素．已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11．在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻．
    （1）X、Y、Z的元素符号分别为C、Al、Si．
    （2）Y的氧化物是两性氧化物．
    （3）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于分子晶体，ZO2在固态时属于原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作不符合实验室安全规则的是（　　）
    A．用镊子取用托盘天平的砝码B．点燃氢气体之前，应该先检验纯度
    C．用烧杯溶解氯化钠固体D．尝实验室的蔗糖是否有甜味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于阿伏加德罗常数的说法中错误的是（　　）
    A．我们把0.012kg12C中所含的碳原子个数叫做阿伏加德罗常数
    B．含的原子总数为6.02×1023个的CO，其物质的量为1mol
    C．凡是含有阿伏加德罗常数个微粒的集体，其物质的量就为1mol
    D．阿伏加德罗常数通常取6.02×1023mol-，常用NA表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的保存方法正确的是（　　）
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    B．浓硝酸盛放在无色瓶中
    C．少量白磷保存在煤油中
    D．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中

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    16．下列有关实验基本操作正确的是（　　）
    A．实验室可以通过萃取、分液的方法将I2从其CCl4溶液中分离出来
    B．从溶液中析出氯化钠晶体的常用方法是蒸发浓缩、冷却结晶
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    D．配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶

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