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【题目】下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A.少量二氧化硫通入氯化钡溶液中,产生白色沉淀亚硫酸钡

B.在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖,加热,产生砖红色沉淀

C.将少量钠投入到无水乙醇中,钠表面有气泡产生

D.在盛水的烧杯中加入氯化钠固体,小灯泡会逐渐亮起来

A. AB. BC. C...D. D

【答案】A

【解析】

A.弱酸不能制强酸,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,无白色沉淀,故A错误;

B.新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下可氧化葡萄糖,产生砖红色沉淀,故B正确;

CNa与乙醇反应生成氢气,则钠表面有气泡产生,故C正确;

DNaCl固体溶解于水,能电离产生自由移动的Na+Cl-,能导电,则图中小灯泡会逐渐亮起来,故D正确;

故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由于氯气会与自来水中的有机物发生反应,生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2

(1)图中装置有一明显错误请指出并纠正:___________

(2)打开B的活塞,A中有ClO2生成写出其反应的离子方程式___________

(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2 NaHCO3写出D中所发生反应的离子方程式___________

(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2Na2CO3的混合溶液充分吸收判断并说明理由___________

(5)另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2,转移___________mol e

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )

A. 石墨转变为金刚石是放热反应

B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 ΔH1<ΔH2

D. CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZW在周期表中的相对位置如图所示,已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是

A. 元素Z的主要化合价:-2、+6

B. 原子半径:XYZ

C. 最低价气态氢化物的稳定性:WZ

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:XY

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-,易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

(1)Cr3+Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是____

(2)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水,用离子方程式表示反应原理:_______________

(3)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-,发生反应的离子方程式为_________________

(4)CrO42Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L1 Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的变化如图所示。

由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率_________(增大减小不变”),

A点数据,计算出该转化反应的平衡常数__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物(NOx)、CO2SO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、726.5 kJ·mol-1,CO2H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为___________________________________

(2)已知在一定温度下将6molCO28mol H2充入容器为2L的密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJ·mol1,

该反应自发进行的条件是 _______________(低温”“高温任意温度”)

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 _____________(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2H2的物质的量之比保持不变

c.CO2H2的转化率相等 d.3v(H2)=v(CH3OH)

e.1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③H2的物质的量随时间变化曲线如图实线所示,仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比,虚线改变的条件可能是__________________

(3)如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为 _____________________,当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为____g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐除还有NaCl外,还含有MgCl2 CaCl2 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案,各步操作流程如下。下列说法正确的是

A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

D. 实验过程中②、④步骤互换,对实验结果不影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A是基本的有机化工原料,ACOH2O以物质的量1:1:1的比例生成BBC两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下:

请回答:

(1)A的结构简式______________________________

(2)B + C → D的化学方程式____________________________________________________________

(3)下列说法不正确的是 ___________________

A.有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.有机物B与乙酸互为同系物

C.有机物BC都能与金属钠反应,且等物质的量的BC与足量钠反应产生氢气质量相等

D.可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式中书写正确的是(  )

A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣

C. HClO=H++ClO D. MgCl2═Mg2++2Cl

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