(1)CaF2(s)在纯水中的溶解度为S1,设S1 =x mol·L-1
Kθsp(CaF2) ={c(Ca2+)}{c(F-)}2
1.4×10-9=x·(2x)2 =4x3=7.0×10-4
S1 =c(Ca2+) =7.0×10-4 mol·L-1
(2)CaF2(s)在0.010 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中的溶解度为S2,设S2 =y mol·L-1。特别注意,此时,S2≠c(Ca2+)≠c(F-)。
CaF2(s) Ca2+(aq) +
平衡浓度/mol·L-1 0.010+y 2y
1.4×10-9=(0.010+y)·(2y)2
0.010+y≈0.010 y=1.9×10-4
S2 =
通过比较可知CaF2在纯水中的溶解度比在Ca(NO3)2中大。
科目:高中化学 来源:选修高手化学苏教·化学反应原理 苏教版 题型:038
计算25℃下CaF2(s)在水中和在0.010 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中的溶解度(mol·L-1).比较两种情况下溶解度的相对大小.
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科目:高中化学 来源:学习高手选修化学(反应原理人教版) 人教版 题型:038
计算25℃下CaF2(s)(1)在水中,(2)在0.010 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中,(3)在0.010 mol·L-1 NaF溶液中的溶解度(mol·L-1).比较三种情况下溶解度的相对大小.(已知25℃,Ksp(CaF2)=7.0×10-4)
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