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    PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。下列判断错误的是

        A．PH3分子呈三角锥形           

        B． PH3分子是极性分子

       C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

       D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高


    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分离方法正确的是

    A．分离汽油和水可以用结晶的方法

    B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法

    C．分离乙酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)用蒸馏的方法

    D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    [实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

    [提出假设]

    假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

    [设计实验方案，验证假设]

    (1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ……

    若银镜消失，假设2成立若银镜不消失，假设2不成立

    [思考与交流]

    (3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生设计了如下实验：

    回答下列问题： 

    (1)该同学的实验目的是                    ；

    (2)上图括号内的操作步骤均为               ；

    (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有        (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的        ；

    （4）写出生成B的离子方程式：                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

    A．原子半径：As＞C1＞P          B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

    C．还原性：As3−＞S2−＞C1−             D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

    乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。

     请回答下列问题：

         （1）写出仪器a的名称               。

    （2）检查A装置气密性的操作是                                       　　　。

    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、硫酸、硫酸铵

    反应的化学方程式为①　   　　　　　　　　　　　 。

    乙小组

    ②

    浓氨水、氢氧化钠

    用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：              　　　　　                      。

    （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为             。

    （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是                                      。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

    下列有关该方法的叙述中正确的是

    A.能耗大是该方法的一大缺点

    B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

    D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．

    （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

    ①     提出合理假设 ．

    假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．

    ②     设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

    步骤2：

    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是(　　)

    A．AgNO3　　NaCl　　BaCl2　　　NaOH

    B．K2CO3  KHCO3  HCl  H2SO4

    C．Na2CO3  HCl  Ba(NO3)2  KCl

    D．KNO3  NaCl  BaCl2  (NH4)2SO4

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