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    6．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 非金属元素Cl、S、P等可制备农药，据此判断通常用于制造农药的元素所在的区域．

    解答 解：非金属元素Cl、S、P等可制备农药，且非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，即D区，
    故选D．

    点评 本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，
    请你参与并完成对有关问题的解答．
    [资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
    ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    [实验设计]

    [实验探究]
    （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是NH4Cl、Ca（OH）2．
    （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有碱石灰（填药品名称）的干燥装置．利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为无水硫酸铜变蓝．
    [交流讨论]
    乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O（氧化亚铜）．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是稀硫酸．
    丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是Cu2O．若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$．
    [拓展延伸]
    丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的．若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m（CuO）、m（H2O），则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCI
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）．
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶    B．烧杯    C．烧瓶    D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
    （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．
    提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、甲基橙试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，
    滴加2～3滴甲基橙试液，用 0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次．
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．
    加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集1 08～1 1 4℃馏分．
    （己知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液
    B．NaOH和NaCLO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000
    mol•L-1的12溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
    （己知：N2H4•H2O+212=N2↑+4HI+H2O）
    （5）滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．
    （6）实验测得消耗12溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为8.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2
    B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
    C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入氢氧化钠溶液，充分反应后静置分液
    D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，化学键完全相同的是（　　）
    A．NaCl和NaOHB．Cl2和N2OC．Na2S和（NH4）2SD．H2O2和Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．如果将氧化还原反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（　　）
    A．O2+4H++4e-=2H2OB．O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．N2H4+4H++2e-=2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
    D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四种溶液中，酸性最强的是（　　）
    A．pH=14的溶液
    B．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液
    C．0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合后所得溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列变化是通过取代反应来实现的是（　　）
    A．CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3B．CH2=CH2→CH3-CH2Br
    C．CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OHD．→

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