Question

已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，则此溶液中H⁺的物质的量浓度是（ ）
A．1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.6 mol/L
D．0.1 mol/L

Answer 1

【答案】分析：根据电荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），再根据c=计算氢离子的浓度．
解答：解：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，
根据电荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氢离子的浓度为：=1mol/L，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行的计算．