Question

据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
（一） 资料支撑：
①定影液（硫代硫酸钠，Na₂S₂O₃）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：
AgBr（s）+2Na₂S₂O₃（aq）=Na₃[Ag（S₂O₃）₂]（aq）+NaBr（aq）．
②在酸的作用下，Na₃[Ag（S₂O₃）₂]能转化为不溶性的Ag₂S．反应原理为：
6HCl+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O．
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．
（二） 实验程序设计

（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：

 

、

 

．
（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ

 

Ⅱ

 

Ⅲ

 

．

（3）步骤③是在空气中灼烧的．该反应的化学方程式：

 

．实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：

 

．
（4）加入锌粉发生的离子反应为：

 

．

Answer 1

分析：（1）根据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要的仪器来回答；
（2）根据流程的操作来选择所需要的仪器；
（3）过滤实现固体和液体之间的分离；分液实现互不相溶液体的分离，蒸馏可以实现互溶的但是沸点不同的物质的分离；
（4）金属锌具有还原性，能将其后面的金属从其盐中置换出来．

解答：解：（1）配制6mol/L的盐酸250mL需要的仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒等，故答案为：容量瓶、胶头滴管；
（2）流程中的操作分别是：操作Ⅰ为实现固体和液体的分离，即为过滤，选择C装置，操作Ⅱ是实现溴单质和水之间的分离，可以用萃取分液法，选择B装置，操作Ⅲ可以实现互溶的溴单质和四氯化碳之间的分离，应采用蒸馏法，选择A装置，故答案为：C；B；A；
（3）由Ag₂S在氧气中灼烧，除了有银生成外，还有一种气体生成，可知反应物是Ag₂S和O₂，生成物有银，根据质量守恒定律可知生成物中气体是由硫元素和氧元素组成，所以是二氧化硫，即Ag₂S+O₂

灼烧  .

2Ag+SO₂，实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加入适量的硝酸钾可以释放氧气，使硫化银完全被氧化，
故答案为：Ag₂S+O₂ 

灼烧  .

2Ag+SO₂；释放氧气，使硫化银完全被氧化；
（4）金属锌具有还原性，加入锌粉于溴化银中，可以置换出银，即2AgBr+Zn=Ag+Zn²⁺+2Br^-，故答案为：2AgBr+Zn=Ag+Zn²⁺+2Br^-．

点评：本题是一道物质的分离和提纯知识的综合应用题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．