[题目]下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A. 100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B. 25 mL 1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液C. 100 mL 2 mol·L-1 KCl溶液D. 25 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )

A. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B. 25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液

C. 100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D. 25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

【答案】C

【解析】

50mL 1molL-1 MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2molL-1。A．100mL 1molL-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(NaCl)=1molL-1，故A错误；B．25mL 1molL-1 Ca(ClO)2溶液中Cl-的物质的量浓度为0，故B错误；C．100mL 2molL-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(KCl)=2molL-1，故C正确；D．25mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3molL-1，故D错误；故选C。

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A. 电池工作时，锌失去电子

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（2）该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）

A. 压强不变

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不变

D. cH2OcCO

（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）

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A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式___________________________．

(Ⅱ) 按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：_________________________________________

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：________________________________________

（3）向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式： __________________________________ ；继续加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式： ___________________ ；