【题目】化学是一门以实验为基础的学科,下列操作或发生事故时的处理方法正确的是
A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
B. 给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直。
C. 配置一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线。
D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%-5%的小苏打溶液。
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【题目】1体积的某烃蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下),0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39 g,则该烃的分子式为( )
A. C6H14 B. C5H12
C. C7H16 D. C6H6
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【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物。它的一种合成路线如下
已知:(R、R'、R〞代表烃基或氢)
(1)试剂①为__________________________;
(2)写出A生成B的反应方程式______________________________;
(3)X的结构简式是______________,X→Y的反应类型是_______________________;
(4)M与N生成环扁桃酯的化学方程式是_______________________;
(5)有机物Z与Y 互为同分异构体,满足下列条件的有机物Z的结构有___________种,写出任意一种核磁共振氢谱中有4个峰,且面积之比为2 :2 :1:1的同分异构体的结构简式为_________________;
①芳香族化合物 ②能发生银镜反应,且1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg
(6)以CH2=CHCH3、CH3CHO为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂合成CH=CHCH=CHCH3,合成路线为:CH2=CHCH3ECH2=CHCH2MgBrFCH2=CHCH=CHCH3
请依次写出反应①到④反应条件和试剂,写出E、F的结构简式________。
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【题目】在恒温、恒容下,有下列气体反应分别从两条途径进行:
下列叙述正确的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的浓度相同
C. 达到平衡时,Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同
D. 达到平衡时,Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )
A.10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液
B.20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液
C.20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液
D.20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液
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【题目】在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大 ,应采取的措施是 ( )
A. 加入氢氧化钠 B. 加入盐酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液温度
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:①_______;④ ______
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有___________;图I实验过程中使用冷凝管时应从_______处进水。(均填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有________;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:___________。现需配制500 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 _____________
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【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:
(1)H2S在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。
由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为______,COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知,P点时平衡常数K=______(保留2位有效数字)。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。
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