Question

【题目】（1）某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为_____。

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。已知Va＞Vb，且a＝0.5b，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：____，a的取值范围____。

Answer 1

【答案】＞ 3或10 c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－) ＜a＜7

【解析】

（1）KW随温度升高而增大，10－13＞10－14(25℃时)，故该温度高于25℃，当溶液显碱性时pH＝10，当溶液显酸性时c(H＋)＝＝10－3mol/L，pH＝3。

答案为：＞； 3或10

（2）Na2SO4溶液中离子浓度排列为：c(Na＋)＝2c(SO42-)，而溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，因恰好中和，则10－aVa＝10b－14Vb，＝10a＋b－14＞1，则a＋b－14＞0，a＋b＞14，又因a＝0.5b，则a＞，又b＞7，即a＝0.5b＞，a＞，又a＜7，故范围为＜a＜7。

答案为：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－) ；＜a＜7；