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    烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）．某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度．请回答有关问题：
    准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    滴定前读数 滴定末读数
    1 20.00 0.50 31.50
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    （1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用
     
    做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %（保留4位有效数字）．
    （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．
    考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）测定放置已久的NaOH纯度，杂质主要为Na2CO3，配制溶液后加入过量氯化钡溶液分离出沉淀后的溶液中含有氢氧化钠，用盐酸滴定测定，酸滴定碱指示反应终点的指示剂可以是酚酞或甲基橙；滴入最后一滴溶液颜色变化后半分钟不变化证明反应达到终点；
    （2）依据图表数据计算三次实验的平均值，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数；
    （3）依据误差分析的方法分析判断，c（待测）=
    c(标准)V(标准)
    V(待测)
    ．
    解答： 解：（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3），准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中，向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，依据现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），酸滴定碱溶液选择指示剂可以是酚酞或甲基橙，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定；滴入最后一滴溶溶液的颜色刚好红色变为浅红色或黄色变为橙色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点，
    故答案为：酚酞或甲基橙；滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色或黄色变为橙色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；
    （2）图表数据计算三次实验的平均值，盐酸体积的平均值=
    31.50-0，50+32.04-1.00+32.18-1.10
    3
    =31.04ml，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量=
    31.04ml×0.2000mol/L
    20.00ml
    =0.3104mol/L，250ml溶液中含氢氧化钠物质的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数=
    0.0776mol×40g/mol
    5.000g
    ×100%=62.08%，
    故答案为：62.08；   
    （3）A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，对滴定结果无影响，故A不符合；  
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度减小，消耗的溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合；
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积增大，测定结果偏高，故C符合；    
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数读取标准液的体积减小，测定结果偏低，故D不符合，
    故答案为：BC．
    点评：本题考查了中和滴定，滴定实验的过程分析和计算应用，注意实验基本操作的理解应用，掌握基础和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．
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    在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（　　）
    A、锌电极为负极
    B、锌电极为正极
    C、反应中Zn被氧化
    D、反应中Zn被还原

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    室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体．在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色．

    （1）写出下列物质的化学式：D
     
    ； E
     
    ；  F
     
    ．
    （2）写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    将20gNaOH固体溶于水，配制成500mL溶液，取该溶液100mL恰好与一定体积1mol/L的稀硫酸完全反应．计算：
    （1）所配制的溶液中NaOH的物质的量浓度
     

    （2）消耗稀硫酸的体积．
     
    ．

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    铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

    （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol?L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要
     
    ．
    （2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤④中一系列操作步骤为
     
    、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为
     
    ．
    （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol?L-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加
     
    溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有
     
    性（填“氧化”或“还原”）的物质．
    （6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是
     
    ．
    A．KSCN溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．铁粉     D．FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．试计算：
    （1）该硫酸中H2SO4物质的量浓度是多少？
     

    （2）取10ml该硫酸稀释到100ml后，与足量的铁充分反应生成H2的体积（标准状况）．
     
    ．

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    蛋白质、脂肪是重要的营养物质．它们水解的最终产物分别是：蛋白质→
     
    ，脂肪→
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、3：4

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    《化学与生活》
    （1）蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是
     

    A．加热　  B．紫外线照射    C．加饱和食盐水　  D．加福尔马林
    （2）纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
     

    A．多糖       B．微量元素       C．脂肪      D．维生素
    （3）①油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．三类物质中不属于天然高分子化合物的是
     
    ．
    ②它们在人体内都能发生水解．其中，蛋白质水解的最终产物是
     
    ．淀粉水解最终生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加
     
    ，现象是不显
     
    色．

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