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    如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（　　）
    A、阳极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    B、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
    C、制备金属钛前后，装置中CaO的量不变
    D、TiO2在阴极放电
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2
     一定条件下 
    .
     
    Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极．
    解答： 解：A．阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为2Ca2++4e-═2Ca，故A正确；
    B．阴极的电极反应式为2Ca2++4e-═2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO等，则由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子，故B正确；
    C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2
     一定条件下 
    .
     
    Ti+2CaO，所以CaO质量不变，故C正确；
    D．TiO2与Ca反应，不参与电极放电，故D错误．
    故选D．
    点评：本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    A、一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
    B、c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1
    C、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1
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    （1）甲和丁分别是
     
    、
     
    （填元素符号）
    （2）乙和己形成的化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，其化学式为
     

    （3）丙与氢形成原子个数比为1：1的化合物中，存在的微粒间作用力有
     
    （填正确答案标号）
    ①极性键  ②非极性键  ③离子键 ④氢键
    （4）工业燃烧焦炭后的尾气中含有丙和戊组成的气体，为了测定该气体在尾气中的含量，可以选择的试剂是（填正确答案标号）
     

    A．溴水  B．氢氧化钠溶液  C．淀粉-碘化钾溶液  D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液
    （5）工业上通常用电解法制备己的单质，反应的离子方程式为
     

    （6）在微电子工业中，乙的气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作或仪器的选用正确的是（　　）
      A B C D
    装置
    目的 配制稀硫酸 探究铁的吸氧腐蚀 实验室制备氨气 除去乙烯中的乙烷
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气
    B SO2有氧化性 SO2尾气可用NaOH溶液吸收
    C Mg有还原性 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
    D NH3和HCl在水中溶解度很大 充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（　　）
    A、制备乙炔的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    B、c的作用是除去影响后续实验的杂质
    C、d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
    D、e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，U形管中装有50mL 2mol?L-1的CuSO4溶液．通电一段时间后，下列说法正确的是（　　）
    A、转移0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量
    B、转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体
    C、电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解
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    10-9
    10-5
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    B、二氧化硅是太阳能电池的主要材料
    C、油脂和蛋白质均属于高分子化合物
    D、明矾与水作用能生成有吸附性的物质

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