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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol
    B．磷酸的电离方程式为：H3PO4=H++H2PO4-
    C．电镀时保持电流恒定，升温可知加快反应速率
    D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

    分析 A．惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明该电解过程中相当于析出CuO和H2O，则阳极上只有氢氧根离子放电生成氧气，根据氧气和转移电子之间的关系式计算；
    B．磷酸是中强酸，在水溶液中部分电离；
    C．电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定；
    D．如果△G=△H-T△S＜0，该反应能自发进行．

    解答 解：A．惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明该电解过程中相当于析出CuO和H2O，则阳极上只有氢氧根离子放电生成氧气，根据O元素和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=0.1mol×2×2=0.4mol，故A正确；
    B．磷酸是中强酸，在水溶液中部分电离，电离方程式应该写“?”，电离方程式为H3PO4?H++H2PO4-，故B错误；
    C．电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C错误；
    D．如果△G=△H-T△S＜0，该反应能自发进行，该反应为熵减，则△S＜0，要使△G=△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池和电解池原理、反应自发性的判断、弱电解质的电离等知识点，侧重考查分析计算能力，易错选项是AC，注意A中阴极上不仅析出Cu还析出氢气，C中反应速率与温度无关，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机反应的方程式书写错误的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HC1B．2CH3CH2OH+02$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH3CH0+2H20
    C．+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
    请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线b（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：“吸热”、“放热”）反应．

    （2）下列说法正确的是AC
    A．起始充入的CO为2mol               
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12（要求写单位）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
    （5）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：
    （1）A的分子式是C7H10O5．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）．
    （3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）．
    （4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式），其反应类型消去反应．
    （5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式或或．

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    8．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，负极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，乙池中总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
    （3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：AD
    A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
    D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
    （5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池．
    ①在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片  D．铜片、铜片
    ②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒结构示意图错误的是（　　）
    A．14C：B．16O：C．Li+：D．H-：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++H2O
    C．向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    D．电镀铜时阳极反应为：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液
    B．PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6 m）分散在空气中形成气溶胶
    C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
    D．大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系

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