Question

9．下列各项比较中，正确的是（　　）

• A． 原子核外电子数：N＞O＞F
• B． 元素最高化合价：Na＜Mg＜Al
• C． 热稳定性：HI＞HCl＞HF
• D． 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

Answer 1

分析 A、根据质子数判断核外电子数；
B、主族元素的族序数等于最高正化合价；
C、根据非金属性越强氢化物越稳定解答；
D、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答．

解答 解：A、N原子核外电子数为7，O原子核外电子数为8，F原子核外电子数为9，故核外电子数N＜O＜F，故A错误；
B、主族元素的族序数等于最高正化合价，则元素最高化合价：Na＜Mg＜Al，故B正确；
C、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞I，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性：HF＞HCl＞HI，故C错误；
D、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D错误．
故选B．

点评 本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律等，比较基础，注意规律的概念掌握．