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下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上.
品 名 浓缩菠萝汁
配 料 水.浓缩菠萝汁.蔗糖.柠檬酸.黄原胶.甜蜜素.维生素C,菠萝香精.柠檬黄.日落黄.山梨酸钾等
果汁含量≥80%
生产日期 标于包装袋封口上
其中属于着色剂的有
 
,属于调味剂有
 
,富含维生素有
 
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题:化学应用
分析:食品添加剂的品种很多,作用各不相同,主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂.
各食品添加剂的作用为:
着色剂-改善食品的外观;
调味剂-增添食品的味道;
防腐剂-防止食品腐烂、变质;
营养强化剂-增强食品的营养价值;
根据各食品添加剂的作用分析.
解答: 解:食品添加剂的品种很多,作用各不相同,主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂.
着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等,所以该题中属于着色剂的为柠檬黄、日落黄.
调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等,所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精.
浓缩菠萝汁富含维生素C、维生素C属于维生素;
故答案为:柠檬黄、日落黄;蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精;浓缩菠萝汁、维生素C.
点评:本题考查了食品添加剂的组成、性质及作用,难度不大,会运用化学知识解释生活现象,学以致用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L HCl溶液中,同温同压下产生的气体的物质的量之比是(  )
A、6:3:2
B、3:1:1
C、1:2:3
D、1:1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大.X与Y同周期相邻的非金属元素,Y的基态原子s电子数与p电子数相等,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的价电子排布为4s1,基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的.下列说法错误的是(  )
A、简单氢化物的热稳定性:Y>X
B、简单离子的半径:Z>X>Y
C、Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水
D、由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物,可用于检查司机酒后驾车

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烃A  0.2mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1mol.
(1)烃A的分子式为
 

(2)若取一定量的A完全燃烧后,生成B、C各3mol,则有
 
g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的O2
 
L;
(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,则A的结构简式为
 

(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成,其加成产物分子中含有3个甲基,则A可能的结构简式为
 

其中有一种分子中,所有碳原子都在同一平面内,它发生加聚反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知标准状况下,4.48L某CO和CO2的混合气体的质量为6.4g.求:
(1)则混合气体中CO和CO2的物质的量分别是多少?
(2)将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中FeCl3的物质的量为
 

(2)在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质;配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4?5H2O
 
g.
(3)每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上.
a.NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 

b.空气、H2、CO2、NH3
 

c.H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
 
d.铜、金、银、钠
 

(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,元素①-⑦是短周期的主族元素,请参照元素①-⑦在表中的位置,回答下列问题:
(1)写出④在元素周期表中的位置
 

(2)同压下②的气态氢化物的沸点
 
⑥的气态氢化物的沸点(填大于、小于或等于).写出由③⑦两种元素组成的化合物的电子式
 

(3)③的最高价氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为:
 

(4)①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是
 
,与该化合物晶体类型相同的是
 
(请用相应的编号填写).

(5)由①和③形成的化合物甲和乙,甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质,此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3;乙中加入过量的盐酸后生成两种盐,在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.则化合物甲的化学式为
 
,化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 
催化剂
加热
 2SO3(正反应放热),反应达到平衡后,此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).
(1)求该反应达到平衡时SO2的转化率
 
(用百分数表示).
(2)判断该反应达到平衡状态的标志是
 
.(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(3)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是
 
.(填字母)
a.向装置中再充入N2             b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂             d.升高温度
(4)若保持容积不变,当达到平衡时充入氩气,平衡将
 
(填“正向”“逆向”或“不移动”).
(5)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将
 
(填“正向”“逆向”或“不”)移动. 达到新平衡后,容器内温度
 
(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在化学课上,围绕不活泼金属能否与硝酸反应,进行了如下实验探究:在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入稀硝酸和浓硝酸,立即塞上带导管的胶塞,并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中.
请回答:
(1)实验中观察到,其中一支试管中反应较缓慢,产生的一种气体是
 
(填化学式).
(2)另一支试管中反应剧烈,产生的一种红棕色气体是
 
(填化学式),写出产生该气体的化学方程式:
 

(3)根据上述实验现象,表明硝酸具有
 
(填序号).
①酸性       ②不稳定性      ③强氧化性.

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