Question

10．将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K_a=1.99×10^-5，温度升高电离平衡向正向移动，K_a将变大（填“变大”“不变”或“变小”下同）；加水稀释CH₃COOH的电离程度变大，K_a将不变．

Answer 1

分析 n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；根据k=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$计算其大小并判断升温电离平衡常数的变化，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断离子浓度的变化，电离平衡常数只受温度影响．

解答 解：n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，
c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L；
c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=1.4×10^-3mol/L，k=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{1.4×1{0}^{-3}×1.4×1{0}^{-3}}{0.1-1.4×1{0}^{-3}}$=1.99×10^-5；醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大；向醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，温度不变电离平衡醋酸不变，
故答案为：0.1mol/L；1.99×10^-5；正向；变大；变大；不变．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点，根据相关计算公式计算．