辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2).一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式: .⑵回收S过程中温度控制在50-60℃之间.不宜过高或过低的原因是 .⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质.该反应的化学方程式为 ,向滤液M中加入下列物质.得到另一种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

⑴写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式：____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

（1）Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S
（2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
（3）4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃ b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe³⁺）完全转化为Fe(OH)₃沉淀抑制Cu²⁺的水解（不引入其他杂质）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．图I装置中通入N₂和O₂的作用是相同的

B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验正确的是

A．配制一定浓度溶液

B．制取并收集Cl₂

C．铁的析氢腐蚀

D．验证氨气易溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。
a．去除油污 b．溶解镀锌层 c．去除铁锈 d．钝化
（2）为获得Fe₃O₄胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe²^＋，可利用________检验其是否存在。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．溶液KMnO₄ d．氯水
（3）由溶液B制备Fe₃O₄胶体粒子的过程中，必须持续通入N₂以保证产品的纯度，其原因是_____________ .
（4）在工业上常用水热法制造Fe₃O₄胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe²⁺+S₂O₃^2-+O₂+OH^-Fe₃O₄（胶体）+S₄O₆^2-+H₂O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________；
②若反应过程中产生的Fe₃O₄（胶体）与S₄O₆²^－均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(14分)
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（14分）硒（₃₄Se）和碲（₅₂Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

物理性质	熔点	沸点	升华	溶解性
SeO₂	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氢化物的电子式是______。
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。
（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

．[实验化学]
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：
(查尔酮)
（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是    （填放热或吸热）反应。如温度过高时，则可以采取           措施。

（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是。
（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除
减压系统外还有      、       (填仪器名称)。
（4）获得的深色粗产品加入活性炭，以95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是      。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（16分）某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验，请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式：                                    。实验后，同学们发现除了得到黄色物质外，产物中还有黑色物质。兴趣小组的同学对产生的黑色固体物质进行实验探究。
查阅资料：
工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠。实验室中金属钠的标签主要内容如下：

提出猜想：
猜想1：钠附着煤油，煤油的不完全燃烧可以生成碳单质；猜想2：        与钠反应也可以生成碳单质；
猜想3：                                      ；  猜想4：……
设计实验方案，验证猜想：

实验目的	实验步骤	实验现象	结论
验证猜想1	将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧		黑色物质中含有碳单质
验证猜想3			黑色物质中含有铁元素

思考与交流：
同学们了解到金属钠在石棉网上燃烧，与石棉网作用也可以生成含铁的黑色物质，请你评价钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是否合理并说明原因：。
请设计实验验证猜想2（不要求写具体操作过程）：。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究
按下图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A中反应的化学方程式为：
（2）F烧杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　。
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验Ⅱ　反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：

资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是　　　　　。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L^-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为　　　　　　　　　。　        （已知：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂，2S₂O₃²^－+I₂＝S₄O₆²^－+2I^－）

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