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    下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

    B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C

    C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO

    D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

     

    A

    【解析】由于小苏打是少量的,所以Ca(OH)2只有部分OH-被HC中和生成C,然后与Ca2+生成沉淀,A正确;由于酸性:H2CO3>C6H5OH>HC,所以无论通入CO2少量还是过量,产物只能是HC,B错;由于S具有还原性,而HClO有较强的氧化性,两者会发生氧化还原反应生成S,C错;n(Cl2)=0.005 mol,n(FeBr2)=0.01 mol,还原性:Fe2+>Br-,则Cl2只能氧化Fe2+,D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题20同分异构反应类型有机合成练习卷（解析版） 题型：推断题

    某些有机化合物之间具有如下转化关系:

    其中:A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为2∶2∶3;G是合成顺丁橡胶的主要原料。

    已知:①2RCOOH(其中R是烃基)

    ②R—COOHR—CH2OH(其中R是烃基)

    (1)A的结构简式是　 。

    (2)B中所含官能团的名称是　 。

    (3)写出反应类型:③　　　　　　　　,④　 。

    (4)⑥的化学方程式为  　。

    (5)E在一定条件下能够发生缩聚反应,写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式:　 。

    有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构简式可能有　　种。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题17氮及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

    (1)仪器a的名称为　　　　;仪器b中可选择的试剂为　　　　。 

    (2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是　　　　 (填字母)。 

    A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有　　　　性,写出相应的化学方程式:　 。

    (4)E装置中浓硫酸的作用是　 。

    (5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:  　。

    (6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　　　(用含m、n字母的代数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题16硫及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实验操作解释正确的是(　　)

    选项现象或操作解释及结论

    A将胆矾放入坩埚中加热脱水,晶体由蓝色变为白色胆矾晶体易失结晶水

    B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应

    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有S

    D蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）

    A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

    B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

    C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

    D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题14无机非金属材料-碳和硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于工业生产的说法中,不正确的是（ ）

    A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

    B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

    C.工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极

    D.在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?

    环节一:理论推测

    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是　 。

    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

    环节二:设计实验进行验证

    在大试管中加适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。

    实验1:

    试管

    操作

    现象

    ①

    先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管

    溶液为黄色

    ②

    先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管

    溶液为黄色

    环节三:实验现象的分析与解释

    (1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为　 。

    同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:

    实验2:

    操作

    应该观察到的现象

     

     

     

    (2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:

    可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。

    可能2:　 。

    实验3:进行实验以确定可能的原因。

    操作

    现象

    向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加KSCN溶液

    静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色

     

    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4:

    实验4:

    操作

    现象

    向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加KSCN溶液

    静置后,上层液为紫色,下层液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后,没有出现浅红色

     

    你认为实验4设计的主要目的是 　。

    同学丁根据实验4现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

    (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因: 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（ ）

    A.反应中Al2(SO4)3被氧化

    B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键

    C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

    D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：填空题

    电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。

    （1）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。

    当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________（标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：___________________________________________________。

    （2）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________________________________，当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。

    （3）用图电解装置可制得具有净水作用的FeO42-。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成FeO42-。

    ①电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，

    若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

     

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