Question

15．X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．

Answer 1

分析 X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF₂；若XY₂为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS₂，据此进行解答．

解答 解：X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF₂，其电子式；
若XY₂为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS₂，其结构式为S=C=S，
故答案为：；S=C=S．

点评 本题考查了原子结构与元素性质，题目难度不大，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．