练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    　　

    　　现用下图所示实验装置来检验此反应的所有气体产物，用如图所示实验装置来分离CO和CO2并干燥．如图中a、b分别是玻璃导管和分液漏斗的活塞．

    　　请回答下列问题：

    (1)

    若如上图装置中A、B、C三部分仪器的连接顺序改为A、C、B，则可检验出的物质是________，不能检验出的物质是________

    (2)

    如图装置中，分液漏斗所盛的溶液是________，乙瓶所盛的溶液是________

    (3)

    简述用如上图装置，从开始让混合气体通过甲、乙瓶到收集CO的操作过程：

    _______________________________________

    答案：2．稀硫酸,浓硫酸;
    解析：

    (1)

    H2O、CO,CO2

    (3)

    关闭活塞b，旋开活塞a，让混合气缓慢通过甲瓶和乙瓶，片刻后在乙瓶导气管出口处用小试管收集气体检验CO纯度，合格后，用球胆或塑料袋收集CO．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    下图装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

    请回答下列问题：

    (1)气体X的化学式是　　　　　　　　　　   。

    (2)所选药品a是　　　　　　　　 ，b是　　　　　　　　   ，装置B的作用是　　　　　　　　　　 。

    (3)用所选的药品制取X时离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)在反应刚开始时A中的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    　 （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

    　 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

    　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

    　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

    　 （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

    　　　 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

    　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

    　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

    　　　 C．将H2O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

    　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。


    　　　

    　 图t1时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

    　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为　　　　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。（查阅资料知：CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水）　

    （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为　　　　　　 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。

    （2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。

    ①各装置连接顺序为　 （用装置编号表示）

    ②装置C中装有试剂的名称是　 。

    ③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是　　　　　　　　　 。

    （3）若Cu（OH）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

    ①实验结束时通入过量的空气的作用是　

    ②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中　 个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子量：36.5

    密度：1.2g/ml

    HCl质量分数：36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　 。

    A．溶液中HCl的物质的量　 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取　　　 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

    A．烧杯　　 B．量筒　　　　　　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　

    E．药匙　　 F．500 mL容量瓶　　 G．胶头滴管　　　　 H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　 ；

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是　　

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线　　　　　　　　 D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 　　 mol/L。

    （5）现将100mL0.5mol/L的盐酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是　　　　　　　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

    　　 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成　　　　　　　

    Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

    请回答下列问题：

    （1）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是　　　　　　 。

    （2）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 　　　　　　　　　 。 可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请写出A中生成Cu2O的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）在解决了是否有Cu2O固体生成的问题后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。

    据此可推得A为 　 ?　 ，由此得到的结论是 　　　　　　　　　　　　　? 。

    （4）现有8g氧化铜被氨气还原后，得到红色固体6.8g，则红色固体的成份及其物质的量为　　 　　；

    若将6.8g上述得到红色固体与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　　 g。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案