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    2013年12月2日嫦娥三号携带中国第一艘“玉兔号”月球车出发，并实现中国首次月面软着陆．月球车的动力以及地面的通讯依赖于核心元素-硅，硅的元素符号是（　　）
    A、HeB、LiC、SiD、Ge
    考点：常见元素的名称、符号、离子符号
    专题：化学用语专题
    分析：硅是14号元素，其符号为Si，据此选择即可．
    解答： 解：A、He是氦的元素符号，故错误；
    B、Li是锂的元素符号，故错误；
    C、Si是硅的元素符号，故正确；
    D、Ge是锗的元素符号，故错误，故选C．
    点评：此题是对元素符号的考查，熟记前20号元素的原子序数与元素符号、名称是解决本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在工农业以及国防科技中用途广泛．
    （1）肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料，NH3 和NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被还原与被氧化的原子个数之比为
     
    ，如果反应中有4mol电子发生转移，可得到肼
     
    g．
    （2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量的氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒杀菌的原因是
     
    （用化学方程式表示）
    （3）标准状况下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中c（OH-）和时间的图象如图：
    ①该温度下氨水的电离平衡常数K=
     
    ；
    ②又知：在该温度下，H2CO3 的电离平衡常数K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．现有该温度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，该溶液成
     
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是
     
    ．该溶液中粒子之间有下列关系，你认为正确的是
     
    （填标号）
    A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
    D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    ③在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内 c（OH-）随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B、磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
    C、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
    D、△H的大小与热化学方程式的计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：，下列叙述不正确的是（　　）
    A、反应①中Cl2既作氧化剂又作还原剂
    B、反应②中ClO3-作氧化剂
    C、两个反应均为氧化还原反应
    D、反应②中的离子方程式为：ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数增大，A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属性：A＞C
    B、原子半径：B＜C＜D
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
    D、单质B常温下能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是以电解饱和食盐制氯气和烧碱而得名．请回答问题：
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，精盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
     
    （填序号）
    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①写出A（电解池）中反应的化学方程式
     
    ，分析比较图示氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
     
    ；
    ②写出燃料电池B中正极发生电极反应：
     
    ；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2.0L容器中充入2.0molE气体，发生2E（g）?M（g）△H＜0反应，反应达平衡时平衡常数K=1.0，则下列说法正确的是（　　）
    A、反应需25秒达平衡，反应达平衡以E表示反应速率为0.01mol/（L?s）
    B、若维持其它条件不变，向上述容器中起初加入2.0molM，反应建立平衡，M的转化率为50%
    C、若维持其它条件不变，再向上述反应平衡中分别加入0.5molE，0.5molM，则平衡向右移动
    D、若上述容器为绝热容器，则反应达平衡速率比原平衡速率增大，M浓度也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B、强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-

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