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    【题目】据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（　　）

    A. 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：

    B. 半胱氨酸是一种两性物质

    C. 可与过量NaOH溶液反应放出氨气

    D. 天然蛋白质水解产物均为α﹣氨基酸

    【答案】A

    【解析】A、生成二肽结构，是氨基酸中的羧基与另一个氨基酸分子中的氨基发生脱水缩合，其二肽物质应为，故A说法错误；B、半胱氨酸中含有羧基，羧基显酸性，半胱氨酸中含有氨基，氨基显碱性，半胱氨酸属于两性物质，故B说法正确；C、此物质中含有NH4＋，加入过量NaOH溶液，能产生NH3，故C说法正确；D、天然蛋白质水解的最终产物是α﹣氨基酸，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是( )

    A. HClB. HFC. SO2D. SCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

    请回答：

    （1）A的结构简式________________。

    （2）D＋E→F的反应类型是__________。

    （3）有机物A转化为B的化学方程式是___________________________________。

    （4）下列说法正确的是_________。

    A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。

    B．有机物E与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成E。

    C．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别。

    D．上述转化关系图中共涉及3次加成反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

    (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

    (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

    (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

    ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

    ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(CO32- ) _________________ (写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

    B. 淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6Hl0O5）n，它们互为同分异构体

    C. 与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物

    D. 离子化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________．

    （2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJmol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________（填字母）

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    （3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2，则该温度下：

    ①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________；

    ②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．

    （4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是_____．

    A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

    D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

    （5）在25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )

    A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

    B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

    C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

    D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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