Question

【题目】电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为（填序号）．
（2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为（填序号）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 ．
（4）25℃时，NH3H2O的电离常数为Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代数式表示）
（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④③①
（2）①＞②=③；①＞②=③
（3）CH3COOH（aq） ?CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol
（4）1.7×1011﹣a
（5）②③⑤⑥⑦
（6）Al（OH）3；不含有
【解析】解：（1）①NH3H2O、③KHSO3抑制水的电离，亚硫酸氢根的电离沉淀大于氨水的，氨水中水的电离程度更大，④K2SO3、②（NH4）2SO3水解，促进水的电离，（NH4）2SO3中铵根离子和亚硫酸根离子相互促进水解，水解程度更大，促进了水的电离，水的电离程度由大到小排列为：②④③①，所以答案是：②④③①；（2）c（H+）相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为①＞②=③，醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，所以稀释后醋酸氢离子浓度最大，而盐酸和硫酸氢离子的浓度只减小，所以c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③，所以答案是：①＞②=③；①＞②=③；（3）已知①：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，
实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则②：CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）═CH3COO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣57kJ/mol，根据盖斯定律，②﹣①可得：CH3COOH（aq） CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol，所以答案是：CH3COOH（aq） CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol；（4）25℃时，NH3H2O的电离常数为Kb= =1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，则溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣14+amol/L，则c（NH4+）：c（NH3H2O）= = =1.7×1011﹣a ， 所以答案是：1.7×1011﹣a；（5）①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低，氢离子和氢氧极根离子的浓度的乘积为定值，氢氢氧根离子浓度增大，故①错误；②pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液浓度为0.1mol/L，按体积比9：1混合后溶液呈碱性，剩余氢氧根离子浓度为 mol/L=0.001mol/L，则氢离子浓度为10﹣11mol/L，则pH=﹣lgc（H+）=11，故②正确；③pH相等的三种溶液中氢氧根离子浓度相等，CH3COONa、NaHCO3水解显碱性，浓度大于氢氧化钠的，醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度小，CH3COONa浓度比碳酸氢钠的小大，即浓度：NaOH＜NaHCO3＜CH3COONa，故③正确；④溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故④错误；⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，Na2HPO3是正盐，HPO3﹣水解溶液呈碱性，故⑤正确；⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，设二者p分别为2a、a，溶液等体积混合，若混合液pH等于7，则二者pH之和=14，故a+2a=14，解得a= ，甲为碱、乙为酸，符合题意，故⑥正确；⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 一级电离完全电离，二级电离部分电离，根据物料守恒：c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣），故⑦正确，所以答案是：②③⑤⑥⑦；（6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33 ． 铝离子沉淀时c（OH﹣）= mol/L= ×10﹣11mol/L，铜离子沉淀时c（OH﹣）= mol/L= ×10﹣10 ， 铝离子沉淀需要氢氧根离子浓度小，所以先析出Al（OH）3沉淀；Fe3+刚好完全沉淀时氢氧根离子浓度为 mol/L= ×10﹣11mol/L，则c（Al3+）×c3（OH﹣）=0.2× =8×10﹣34＜Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33 ， 没有氢氧化铝析出，所以答案是：Al（OH）3；不含有．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．