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    【题目】胶态分散系是一种粒子直径介于1~100nm的一种分散系，如图是Fe(OH)3胶体的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A.据图可以判断，发生了Fe(OH)3（胶体）+HClFeOCl+2H2O的反应

    B.当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管

    C.电泳实验出现的现象的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动

    D.若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用

    【答案】B

    【解析】

    A．据图可以判断，Fe(OH)3(胶体)中出现FeO+和Cl-，可以推断发生了Fe(OH)3(胶体)+HClFeOCl+2H2O的反应，故A正确；

    B．当用其做电泳实验时，阴阳离子定向移动，但阴极管和阳极管的液面始终相平，不会发生变化，故B错误；

    C．据图可知，扩散层带负电，吸附层带正电，电泳时，异种电荷相互吸引，扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动，故C正确；

    D．加热胶体，胶体粒子运动速度加快，容易结合生成直径更大的粒子，当粒子直径超过100nm，会发生胶体的聚沉作用，故D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、与元素相邻，已知：元素为磷元素；的氯化物分子呈正四面体结构：与可以形成一种高温结构陶瓷；的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是( )

    A.的氧化物的晶体类型是共价晶体

    B.的单质在空气中广泛存在

    C.和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是价

    D.、、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

    ②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

    ③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化

    ④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗

    A.只有①正确B.只有②正确C.只有③正确D.只有④正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　 )

    A.将40 g NaOH溶解在1 L水中

    B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

    C.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

    D.将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】围绕下列几种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列问题：

    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；

    （2）属于电解质的是_____________（填序号）；

    （3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；

    （4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；

    （5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)

    A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

    (1)NaClO2的化学名称为__________。

    (2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42-

    SO32-

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol/L)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    ①出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强,NO的转化率________________(填“提高”“不变”或“降低”)。

    ②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    ③由实验结果可知,脱硫反应速率______________反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是____________。

    (3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。

    ②知下列反应:

    SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

    ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

    CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

    2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

    则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

    (2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为__________________、_____________，制得等量H2所需能量较少的是________。

    (3)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：

    ①Q1____________________92 kJ。

    ②b曲线是______________时的能量变化曲线。

    ③上述条件下达到平衡时H2的转化率为_______________。

    ④在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放 出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为____________________。

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